汽车安全气囊原理化学方程式-安全气囊化学工作原理

1.化学世界千变万化，请写出下列反应的化学方程式（1）用稀硫酸除去铁锈（以Fe2O3为例）______．（2）汽车

2.为保证驾乘人员人身安全，许多汽车中增设了安全气囊，内置叠氮化钠（NaN3），在汽车发生一定强度的碰撞时

3.2010年浙江省高考理综化学卷第25题，考查了汽车安全气囊中的化学物质成分，其中一种是叠氮化钠，化学式为

4.（1）汽车安全气囊中的填充物主要成分是NaN3、KNO3和SiO2．汽车发生猛烈碰撞时，NaN3分解，生成甲、乙两

5.轿车配置的安全气囊内有白色粉末状的硝酸铵固体，当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这种物质会迅速发生

化学世界千变万化，请写出下列反应的化学方程式（1）用稀硫酸除去铁锈（以Fe2O3为例）______．（2）汽车

（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．

（2）根据题意，汽车受到撞击时，安全气囊中Na3N分解为氮气和钠，反应的化学方程式为：2Na3N

（3）根据题意，CO2和H2在催化剂作用下生成CH4和H2O，反应的化学方程式为：CO2+4H2

（4）根据复分解反应发生的条件，若两种盐相互交换成分生成沉淀，反应则可以发生；氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．

故答案为：（1）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；

（2）2Na3N

（3）CO2+4H2

（4）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．

为保证驾乘人员人身安全，许多汽车中增设了安全气囊，内置叠氮化钠（NaN3），在汽车发生一定强度的碰撞时

已知氮化钠的摩尔质量M=65g/mol，阿伏加德罗常数NA=6.02×1023mol-1．汽车的安全气囊在汽车发生一定强度的碰撞时，利用叠氮化钠（NaN3）固体发生分解反应，迅速产生氮气和固态钠，反应的化学方程式为：2NaN3

故可求填充一安全气囊需要0.9mol氮气，则约含氮原子的个数为：0.9mol×6.02×1023mol-1×2=1.0836×；需要叠氮化钠的物质的量为：0.9mol×

故答案为：1.0836×；0.6；39

2010年浙江省高考理综化学卷第25题，考查了汽车安全气囊中的化学物质成分，其中一种是叠氮化钠，化学式为

（1）根据叠氮化钠，化学式为NaN3判断HN3的化学名称为叠氮化氢或叠氮酸，1个N含有7个电子，故N3-有22个电子，含有22个电子的多原子物质常见气体有CO2，等电子体的结构相似，CO2为直线型分子结构式为O=C=O，则N3-的构型为直线形，三个N原子以直线相连，结构式为：[N=N=N]-或[N-N=N]-，

故答案为：叠氮化氢或叠氮酸；直线型；[N=N=N]-，或[N-N=N]-；

（2）叠氮酸在水中略有电离，为弱酸，HN3?H++N3-，卤化氢除HF为弱酸，其余都为强酸，所以酸性HN3＜HX，HN3的结构式为N=N=N-H，分子中有一个三中心四电子的离域

故答案为：HN3＜HX；HN3＜HX；

（3）HN3与硝酸银溶液作用，发生复分解反应生成叠氮化银和硝酸，叠氮化银受热分解生成银和氮气，化学方程式为：2AgN3

故答案为：2AgN3

（4）以金属Cu、石墨作电极，以盐酸、HN3混合溶液作电解质溶液组成原电池，原电池的正极发生氧化反应，溶液中大量氢离子，氢离子得到电子所以正极反应为：2H++2e-=H2↑，一段时间后电流减弱，在负极周围滴入几滴浓盐酸说明向负极提供氯离子，所以负极发生：Cu-e-+C1-=CuCl↓，

故答案为：正极：2H++2e-=H2↑；负极：Cu-e-+C1-=CuCl↓；

（1）汽车安全气囊中的填充物主要成分是NaN3、KNO3和SiO2．汽车发生猛烈碰撞时，NaN3分解，生成甲、乙两

（1）叠氮化钠在放电条件下迅速分解生成甲、乙两种单质（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，两种单质应为钠和氮气），反应的化学方程式为：2NaN3

氮气是空气的主要成分，不会对人体造成伤害；KNO3的作用是与可能会对人体造成伤害的单质甲（金属钠）反应，生成单质乙和两种氧化物；单质乙应为氮气，两种氧化物分别为氧化钠和氧化钾，反应的化学方程式为：10Na+2KNO3═K2O+5Na2O+N2↑．

（2）由质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类及数目不变；在反应的方程式2FeTiO3+7Cl2+3C=2X+2FeCl3+3CO2中，反应物中有2个铁原子、2个钛原子、6个氧原子、14个氯原子、3个碳原子，生成物中有2个铁原子、6个氧原子、6个氯原子、3个碳原子，所以2X中有2个钛原子、8个氯原子，则1个X分子中有1个钛原子、4个氯原子，因此X的化学式为：TiCl4；TiCl4与氧气反应生成TiO2和氯气，反应的化学方程式是TiCl4+O2═TiO2+2Cl2．

故答案为：（1）2NaN3

轿车配置的安全气囊内有白色粉末状的硝酸铵固体，当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这种物质会迅速发生

（1）物质的颜色、状态不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故答案为：白色粉末状的固体、易溶于水；

（2）由题意，当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这种物质会迅速发生分解产生一氧化二氮和水蒸汽，反应的化学方程式为：NH4NO3

故答案为：NH4NO3